TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Reacciones de síntesis • 2 o más sustancias se combinan para formar otro compuesto

2 SO2

+ O2

2

SO3

Reacciones de descomposición • Una sustancia da lugar a 2 o más sustancias distintas

2 KClO3

2

KCl +

3 O2

Reacciones de desplazamiento • Un elemento reacciona con un compuesto liberando un elemento que integraba el compuesto inicial

2 Na

+

2 H2O

2 NaOH + H2

Reacciones de doble sutitución • 2 compuestos se combinan intercambiando elementos de modo tal que no varía el estado de oxidación de ningún elemento de la reacción

+1

-1

+1 +6 -2

2NaCl + H2SO4

+1

+6 -2

+1 -1

2Na2SO4 + 2HCl

Reacciones de Óxido-Reducción • Donde cambia el estado de oxidación de al menos 2 elementos de los reactivos. Las reacciones de síntesis, descomposición y desplazamiento son de óxido-reducción. 0

4 Na

0

+ O2

+1

-2

2 Na2O

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN (redox)

Óxido-Reducción • Las actividades que realizan las células de los seres vivos requieren un continuo aporte de energía • Las oxidaciones son la principal fuente de energía

Estados de Oxidación (IUPAC) 1- Elementos libres= cero 2- Hidrógeno= +1 (hidruro metálico -1) Oxígeno= -2 (peróxidos -1, con F +2) 3- Grupo IA= +1 / Grupo IIA= +2 3- Suma de los estados de oxidación de molécula neutra= cero - Suma de los estados de oxidación de un ión= carga del ión

OXIDACIÓN • COMBINACIÓN CON OXÍGENO 0

4Fe + 3O2

+3

2Fe2O3

• SUSTRACCIÓN DE HIDRÓGENO -2

3H2S + 2HNO3

0

El hierro se combina con el oxígeno formando un compuesto distinto. El Hierro se oxidó.

El H2S pierde hidrógeno. El azufre se oxida

3S + 2NO + 4H2O

• PERDIDA DE ELECTRONES (estado de oxidación se vuelve más positivo) 0

2Fe + 3Cl2

+3

2FeCl3

REDUCCIÓN • PERDIDA DE OXÍGENO +2

0

2MgO + C

2Mg + CO2

El MgO pierde Oxígeno. El Mg se redujo

• GANANCIA DE HIDRÓGENO 0

-1

El nitrógeno gana hidrógeno formando NH. El nitrógeno se redujo.

2NH

H2 + N2

• GANANCIA DE ELECTRONES (estado de oxidación se vuelve más negativo) 0

2Fe + 3Cl2

-1

2FeCl3

OXIDACIÓN: Perdida de electrones (e-) REDUCCIÓN: Ganancia de electrones OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN SIEMPRE VAN ACOPLADAS, EN UNA REACCIÓN CUANDO UN ELEMENTO SE OXIDA SIMULTANEAMENTE OTRO SE REDUCE

AGENTE REDUCTOR: Es el que se oxida, ósea pierde eAGENTE OXIDANTE: Es el que se reduce, ósea gana e-

REDUCTOR es un PERDEDOR Pierde e-, se oxida, E.O se hace más +

OXIDANTE es un GANANTE Gana e-, se reduce, E.O se hace más -

Hemi-reacción o Semi-reacción • Una reacción redox puede ser considerada como la suma de 2 hemi-reacciones o semi-reacciones, en una de las cuales se representa la oxidación y en la otra la reducción. 0

0

2Na + Cl2 OXIDACIÓN

2 Na Cl2 + 2e-

REDUCCIÓN

+1

-1

2NaCl + 2Na 2Cl

Na se oxida Cl se reduce

+ 2e-

REDUCTOR es un PERDEDOR Pierde e-, se oxida REACC. OXIDACIÓN

OXIDANTE es un MANGANTE (ladrón) Roba-gana e-, se reduce REACC. REDUCCIÓN

0

0

H2 + Cu

+2

-1

CuH2

0

Cu 0

H2

2+

Cu

AG. REDUCTOR. Se oxida (REACC. OXIDACIÓN)

1-

H

AG. OXIDANTE. Se reduce (REACC. REDUCCIÓN

H2 + Se

H2Se