COMPOSICIÓN DE LA MATERIA Materia = partículas indivisibles, átomos (a=sin, tenmo=dividir). Demócrito y Leucipo Para interpretar la naturaleza de la materia surgen las leyes fundamentales de la química a partir de la ley de conservación de la masa.

Volumen Molar

molar.

El volumen que ocupa un mol de cualquier sustancia se denomina volumen

Así, volumen molar es el volumen ocupado por cualquier sustancia, que en estado gaseoso y en condiciones normales (CNTP) de temperatura (0 ºC) y presión (1 atm) ocupa

22,4 L.

Estequiometría de la molécula En química, la estequiometría (del griego, stoicheion, 'elemento' y métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Las primeras aproximaciones a la estequiometría se da en la relación entre masas, números de partículas, volumen molar, etc.

CO2

1 mol de moléculas de dióxido de carbono 6,02 . 1023 moléculas de dióxido de carbono 3 mol de átomos de dióxido de carbono

3 x 6,02 . 1023 átomos de dióxido de carbono 1 mol de átomos de carbono 6,02 . 1023 átomos de carbono 2 mol de átomos de oxígeno 2 x 6,02 . 1023 átomos de oxígeno 12 g de carbono + (16 x 2)g de oxígeno = 44 g de CO2 22,4 L en CNTP

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¿Cuánto será la masa de un mol de átomos de Fe? 1 mol de átomos de Fe = 55.8 g (según Tabla Periódica)

La masa un mol átomos de unadesustancia simple es igual a su ¿Cuánto seráde la masa de de un mol de átomos Fe?

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masa atómica expresada en gramos.

La ¿Cuánto será laátomos masa de átomos Fe? Periódica) 1 mol de deun Femol = 55.8 g (según Tabla masa de un mol de de átomos de unade sustancia simple es igual a su masa atómica expresada enátomos gramos. 1 mol de átomos de Fe = (según Tabla Periódica) La masa de un mol de de55.8 unag sustancia simple es igual a su  masa ¿Cuántos g pesan 1 mol de moléculas de oxígeno gaseoso (O 2)? atómica expresada en gramos.

 

La masa de un mol de átomos de una sustancia simple es igual a su 1 mol de moléculas de Oen 16 x 2 = 32 g (según Tabla Periódica) 2  masa atómica expresada gramos. La masa de un 1mol de oxígeno una sustancia simple ¿Cuántos g pesan molde demoléculas moléculas de gaseoso (O2)? es igual a su masa molecular expresada en gramos. g pesan 1 de mol (O2)? 1¿Cuántos mol de moléculas O2demoléculas 16 x 2 = de 32 oxígeno g (segúngaseoso Tabla Periódica)

1 mol de O2  16 2 = sustancia 32 g (según Tabla Periódica) La masa dede unmoléculas mol de moléculas dexuna simple es igual a su  masa ¿Cuántos moles representan de Fe? molecular en112g gramos. La masa de unexpresada mol de moléculas de una sustancia simple es igual a su

La masa de un mol de moléculas masa molecular expresada en gramos. de una sustancia simple es igual a su masa

56molecular g de Fe -----mol de moléculas de Fe (según Tabla Periódica) expresada en1gramos.  ¿Cuántos moles representan 112g de Fe? 112 x 1  ¿Cuántos moles representan 112g de Fe? de Fe ----------x = de moléculas = 2demol 56112 g degFe 1 mol Fe (según Tabla Periódica) 56 56 g de Fe -----1 mol de moléculas de Fe (según Tabla Periódica) 112 x 1 112 g de Fe -----x= 112 x 1= 2 mol 112 g de Fe -----x = 56 = 2 mol 56